14 березня 2022 рік. Дистанційне навчання.
1.Конференція
2.ЦІКАВА ТЕОРІЯ
Алюміній — метал сріблясто-білого кольору з характерним металічним блиском, електро- й теплопровідний, легкий, легкоплавкий, добре піддається механічній обробці. Як типовий активний метал, алюміній взаємодіє з неметалами, водою, кислотами, розчинами солей та оксидами неметалічних елементів.
3. ВІДЕО
1. Охарактеризуйте: а) елемент Алюміній за розміщенням у періодичній системі хімічних елементів і будовою атома; б) фізичні та хімічні властивості алюмінію як представника металів.
2. Складіть рівняння реакцій взаємодії алюмінію з: а) бромом; б) сіркою; в) водою; г) сульфатною кислотою, розведеною та концентрованою.
3. Позначте суму коефіцієнтів у реакції, поданій схемою: Al + C → Al4C3.
А 9
Б 8
В 7
Г 6
4. Установіть відповідність між правими й лівими частинами рівнянь реакцій, поданих схемами.
А Al + HBr
Б Al + Br2
В Al + FeBr2
Г Al + Fe2O3
1 Al2O3 + Fe
2 AlBr3 + Fe
3 Al2O3
4 AlBr3
5 AlBr3 + H2↑.
5. Позначте речовини 1, 2, 3 у ланцюгу перетворень:
A HNO3
Б KOH
В NaOH
Г NH3
6. Позначте речовини 1, 2, 3, 4 у ланцюгу перетворень:
А Al
Б Al(OH)3
В Al2(SO4)3
Г Al2O3
7. Алюміній масою 5,4 г повністю прореагував з хлоридною кислотою. Обчисліть масу алюміній хлориду й об'єм водню (н. у.), що утворилися внаслідок реакції